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Sem informações adicionais.
– Reconhece os conceitos de reação química e equilíbrio químico homogéneo.
– Identifica situações de esgotamento de um ou mais do que um reagente numa reação química.
– Identifica reações químicas incompletas e reversíveis.
– Reconhece o processo de equilíbrio e desequilíbrio de um sistema reacional.
– Identifica os aspetos quantitativos do equilíbrio químico.
– Reações químicas
– – Sistema fechado
– – Sistema aberto
– – Sistema reaccional
– – Reação química
– – – Produtos da reação
– – – – Reagentes
– – – – Indicadores
– – – Representação simboliza
– – – – Equações químicas
– – – – Moles
– – – – Massas
– – – – Volumes (gases)
– – – Nomenclatura IUPAC de compostos inorgânicos
– – – – Óxidos
– – – – Hidróxidos
– – – – Ácidos
– – – – Sais
– – – Lei da conservação da massa numa reação química
– – – – Lei de Lavoisier
– – – Equação química de conservação do número de átomos
– – – Lei de Proust
– – – Reagente limitante
– – – Reagente em excesso
– – – Rendimento máximo de uma reação química completa
– – – Rendimento de uma reação química incompleta
– – Aspectos qualitativos de uma reação química
– – Aspectos quantitativos de uma reação química
– – Aspectos energéticos de uma reação química
– – – Energia envolvida numa reação química
– – – Reações endotérmicas
– – – Reações exotérmicas
– – – – Existe apenas transferência de energia térmica
– – – Reações utilizadas para produção de energia térmica útil
– – – – Efeitos sociais e ambientais de utilização de energia térmica
– Reações incompletas e equilíbrio químico
– – Reversibilidade das reações químicas
– – – Reagentes de primeira
– – – Reação direta
– – – Reação inversa
– – Aspectos quantitativos do equilíbrio químico
– – – Estado de equilíbrio dinâmico
– – – Conservação de cada um dos componentes da mistura reaccional
– – – Concentração de cada um dos componentes da mistura reaccional
– – – – Lei de Guldberg e Waage
– – Equilíbrios e desequilíbrios de um sistema reaccional
– – – Factores que alteram o estado de equilíbrio de uma mistura reaccional
– – – – Temperatura
– – – – Concentração
– – – Princípio de Le Châtelier
– – – Catalisador
– – – – Aumento da rapidez das reações químicas direta e inversa
– – – – Estado de equilíbrio (aumento de eficiência)
* Este curso é gratuito, se existir comparticipações.
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