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Sem informações adicionais.
– Interpreta uma reação ácido-base em termos de troca protónica.
– Relaciona o aparecimento da chuva ácida com a poluição.
– Interpreta a reação de oxidação-redução em termos de troca de eletrões.
– Representa e acerta equações de oxidação-redução.
– Utiliza a série eletroquímica na previsão da espontaneidade de reações de oxidação-redução.
– e bases - teoria protónica de Brönsted-Lowry
– – Perspectiva histórica dos conceitos de ácido e de base
– – Ácidos e bases segundo a teoria protónica (Brönsted-Lowry)
– – Efeitos da poluição
– – – Chuva ácida
– Equilíbrio de ácido-base
– – Reações de ionização/dissociação
– – Constante de equilíbrio para a reação de ionização da água
– – – Produto iónico da água
– – Relação entre as concentrações de ião hidrónio e de ião hidroxilo
– – – pH
– – – phO
– – Constante de acidez e constante de basicidade
– – Força relativa de ácidos e de bases
– – Formação de sais por meio de reações ácido-base e reações de neutralização
– – Comportamento ácido-base de alguns aniões e de alguns catiões em solução aquosa
– Titulações ácido-base
– – Caracterização das volumetrias de ácido-base
– – Carácter ácido, básico ou neutro da solução titulada no ponto de equivalência
– – Indicadores colorimétricos de ácido-base
– – Aparelho medidor de pH
– – – Sensor de pH
– Reações de oxidação-redução
– – Perspectiva histórica dos conceitos de oxidação e de redução
– – Regras para determinação de números de oxidação
– – Espécie oxidada ou redutor e espécie reduzida ou oxidante
– – Semi-reação de oxidação e semi-reação de redução
– – Equações de oxidação-redução
– – – Representação
– – – Acerto
– – Pares conjugados de oxidação-redução
* Este curso é gratuito, se existir comparticipações.
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